Презентация на тему: Виды химической связи
урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна
Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Свойства веществ: Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.
Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.
А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак
1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки
1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2
Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС
Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС
Урок №64. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи
Сущность и виды химической связи
Атомы стремятся завершить свой внешний уровень (до 8 электронов, исключение водород, гелий до 2 электронов)
В образовании химической связи участвуют валентные электроны. Число валентных электронов определяется по номеру группы, в которой находится атом, образующий химическую связь. Число неспаренных валентных электронов Nе — =8-N группы
Классификация химических связей
1. По способу достижения завершенной электронной оболочки
2. По механизму образования химической связи
3. По способу перекрывания электронных орбиталей
I. По способу достижения завершенной электронной оболочки
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар: H 2 , HCl, H 2 O, O 2
ИОННАЯ СВЯЗЬ
ИОННАЯ СВЯЗЬ – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности: NaCl, K 2 O, LiF.
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
II. По механизму образования химической связи (только для ковалентной связи)
III. По способу перекрывания электронных орбиталей (только для ковалентной связи)
По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Образующиеся общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного элемента согласно ряду электроотрицательности элементов, предложенному американским химиком Л. Полингом.
В результате на более электроотрицательном элементе образуется избыток электронной плотности ( частичный отрицательный заряд δ- ), а на менее электроотрицательном элементе образуется недостаток электронной плотности ( частичный положительный заряд δ+ ).
Самый электроотрицательный элемент – фтор F.
Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!
AlCl 3 , разница в электроотрицательности ∆ Э.О.
Презентация по химии «Типы химической связи»
Описание презентации по отдельным слайдам:
Типы химической связи Преподаватель химии и биологии Лепешенко Татьяна Ивановна ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»
Понятия Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
Ковалентная связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Ковалентная неполярная связь КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС:
F F Ось симметрии F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p 3.98 3.98 Схема соединения атомов фтора в молекулу
O O Ось симметрии O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p 3.50 3.50 Схема соединения атомов кислорода в молекулу
N N Ось симметрии N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p 3.07 3.07 Схема соединения атомов азота в молекулу
Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.
Ковалентная полярная связь КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи.
H F 1s 1 1 +1 +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 1s 2s 2p H F Ось симметрии 2.20 3.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводорода d+ d-
Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие to плавления.
Ионная связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам
Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.
Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)
H 1s 1 1 +1 1s H Н 2.20 +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p О 1s 1 1 +1 1s H О Ось симметрии 3.50 2.20 Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды d- d+ d+
O H…..O H…..O H…. H H H Схема водородной связи
Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке о п+ М — пе М
Донорно-акцепторный механизм связи
Перекрытие электронных орбиталей
А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак
А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки
А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2
В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС
В-2 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Номер материала: ДБ-282679
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Ученые изучили проблемы родителей, чьи дети учатся в госпитальных школах
Время чтения: 5 минут
Поставщики интернета для школ будут работать с российским оборудованием
Время чтения: 1 минута
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
Дума приняла закон о бесплатном проживании одаренных детей в интернатах при вузах
Время чтения: 1 минута
Итоговое сочинение успешно написали более 97% выпускников школ
Время чтения: 2 минуты
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Неорганическая химия 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Рабочая тетрадь по химии. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е. Фельдмана Ф.Г.
Тетрадь для практических работ. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы. К учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
Тетрадь для лабораторных работ. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
Учимся решать задачи по химии. 8 класс. Бочарникова Р.А.
Т ема 1: “Первоначальные химические понятия”
Тема 2: “Кислород. Горение”
Тема 3: “Водород”
Тема 4: “Вода. Растворы”
Тема 5: “Количественные отношения в химии”
Тема 6: “Основные классы неорганических соединений”
| 1,2 | Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение |
| 3 | Основания: классификация, номенклатура, получение |
| 4 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации |
| 5 | Амфотерные оксиды и гидроксиды |
| 6,7 | Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства |
| 8 | Соли: классификация, номенклатура, способы получения |
| 9 | Физические и химические свойства солей |
| 10,11 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений |
| 12 | Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме: “Важнейшие классы неорганических соединений” |
| 13 | Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических соединений» |
| 14 | Контрольная работа №3 «Классы неорганических соединений» |
Тема 7: “Периодический закон и строение атома”
Тема 8: “Строение вещества. Химическая связь”
Тема 9: “Повторение, обобщение”
При создании уроков использованы ресурсы и материалы:
Виды КНС, типовые проекты и принцип работы
Канализационная насосная станция – это комплекс гидротехнического оборудования, с помощью которого происходит утилизации бытовых, промышленных, сточных вод, если самостоятельное движение отходов невозможно. КНС устанавливают в промышленных установках, а также в частном порядке — в домах частного типа. Типовой проект КНС содержит в себе всю необходимую документацию и регламентирован нормативными документами.
Основные причины установки КНС
Конструкция представляет собой емкость, внутри которой погружены насосы, трубопроводы, патрубки. Станции имеют люк и лестницу для удобного обслуживания.
КНС производят импортные и российские фирмы. Большое внимание при производстве уделяется экологичности товара.
Все станции работают по схожему принципу. В большинстве случаев работа полностью на автоматическом управлении. Предусмотрен перевод работы на ручное управление. Бытовые отходы поступают в приемный бак, после выкачиваются насосами в трубопровод.
В КНС есть обратный клапан, чтобы не было прихода воды в резервуар. Есть резервный насос, который начинает работу, если объем стоков превышает допустимый уровень. Контроль за объемом отходов регулируют поплавковые датчики, которые расположены на нескольких уровнях.
Принцип работы датчиков на каждом уровне
Установка канализационных насосных станций даст вам комфортное проживание в доме и экологическую безопасность на участке.
Канализационные системы последнего поколения компактные и не занимают много места.
Преимуществами установки КНС
Классификация
Насосные станции делают из полипропилена и стеклопластика. По типу установки делят на вертикальные, горизонтальные, с самовсасывающими насосами. А также на наземные, заглубленные, частично заглубленные.
По способу управления:
Канализационные насосные станции делят на 4 типа:
Монтаж и обслуживание КНС
Производители обещают работу КНС до 50 лет. Покупая станцию при строительстве дома, вы создаете комфортное канализационное обслуживание в будущем. Бытовые КНС бывают разного размера: мини, средние, большие.
Для мини станций не нужна особая подготовка, обслуживается она автоматически. Это герметичную ёмкость, которую крепятся в туалетной комнате или подвальном помещении. К ней подводят трубы и подключают к источнику питания.
Принцип работы мини станции простой – датчики реагируют на поступление воды в резервуар, запускается работа двигателя и воды выходят в централизованную систему водоотведения.
Самые популярные по применению – средние и большие КНС. Они требуют подготовительной работы, в дальнейшем систематическое обслуживание специалистами.
При выборе установки следует учесть: какой примерный объем жидкости будет наполнять бак, вязкость жидкости, которая будет перекачиваться, гидравлические особенности местности, место расположение КНС. При покупке установки рекомендуется проконсультироваться с профессионалами и монтажерами.
С первого взгляда монтаж установки кажется легким процессом, однако есть технические моменты и лучше обратиться за помощью в сервисный центр. Самый распространенный метод установки КНС – это погружение емкости, датчиков, насосов под землю, а панель управление оставляют сверху.
Как происходит процесс установки канализационной насосной станции
При монтаже стоит учитывать:
Готовим котлован для накопительного бака. При размещении бака нужно учитывать, что он должен быть выше земли минимум на 100 сантиметров. В котловане также необходимо сделать песчаную подушку около 1.5 метров. Погружаем накопительный бак и подключаем комуникации. Засыпаем грунт трамбуя его.
Следующий этап — установка поплавков на определённый уровень. Первый поплавок крепится на высоте до 30 см. Остальные поплавки крепятся с шагом 1.5 метров.
Последний этап установки – это подключение к электричеству. Для этого используют хорошо изолированные кабели.
Любая канализационная насосная система предназначена для работы на длительный период. Для того чтобы станция работала без перебоев и не было непредвиденных поломок нужна своевременная проверка. При работе станции происходит износ оборудования, воздействие агрессивной среды перекачиваемых стоков.
Учитывая нагрузки, которым подвергается станция необходимо периодически проводить обслуживание КНС. Старайтесь каждый месяц проверять работу установки, проводить очистку. Кроме этого, нужно проводить плановую проверку оборудования.
Этим занимаются службы, которые обслуживают канализационный насосные станции. Перед тем как делать демонтаж оборудования, его нужно обесточить и дождаться, чтобы детали остыли. При работе нужно помнить про технику безопасности и следовать рекомендациям.
Проверка станции включает следующие этапы:
Любое плановое обслуживание – это профилактические работы для исключения поломок в будущем. Пренебрегая техническим обслуживанием станции, вы рискуете получить преждевременную поломку оборудования.
Иногда поломки трудно устранимы и приходится делать замену всего оборудования.
Обязательно обращайте внимание на посторонние шумы при работе КНС и обращайтесь в сервисную службу при малейшем подозрении на поломку.
