Sodium dichromate что это

Дихромат натрия

Общие
Дихромат натрия


Традиционные названия	динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Химическая формула	Na₂Cr₂O₇
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 261.968 г/моль

Плотность 2.52 г/см³ Термические свойства Температура плавления (ангидрид) 356.7 °C

(дигидрат) около 100 °C

Температура разложения 400 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -1962 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде (при 20 °C) 236 г/100 мл Растворимость в остальных веществах растворим в спирте Классификация Рег. номер CAS 10588-01-9, Номер ООН 3288 Регистрационный номер EC 234-190-3 RTECS HX7750000 (ангидрид, дигидрат) Безопасность ЛД₅₀ 50 мг/кг Токсичность

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия( Na₂Cr₂O₇·2H₂O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Содержание

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и ее эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом бихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметинаптален (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na₂Cr₂O₇ до 2,3-напталендикарбоксилиновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия считается опасным. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Дихромат натрия» в других словарях:

Дихромат аммония — Дихромат аммония … Википедия

Дихромат лития — Общие Систематическое наименование Дихромат лития Традиционные названия Бихромат лития; хромовокислый литий Химическая формула Li2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат рубидия — Общие Систематическое наименование Дихромат рубидия Традиционные названия Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий Химическая формула Rb2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

натрия дихромат — natrio dichromatas statusas T sritis chemija formulė Na₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. sodium dichromate rus. натрий двухромовокислый; натрия бихромат; натрия дихромат ryšiai: sinonimas – dinatrio μ okso( )heksaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натрия бихромат — natrio dichromatas statusas T sritis chemija formulė Na₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. sodium dichromate rus. натрий двухромовокислый; натрия бихромат; натрия дихромат ryšiai: sinonimas – dinatrio μ okso( )heksaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

НАТРИЯ ХРОМАТ — Na2CrO4, желтые кристаллы; до 423 °С устойчива орторомбич. модификация ( а =0,717 нм, b= =0,924 нм, с= 0,588 нм, z =4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т. пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см 3;… … Химическая энциклопедия

Гексагидроксохромат (III) натрия — Общие Систематическое наименование Гексагидроксохромат (III) натрия Традиционные названия Гексагидроксохромит (III) натрия Химическая формула Na3[Сr(OH)6] Физические свойства … Википедия

Хромат натрия — Хромат натрия … Википедия

Источник

Дихромат натрия

Na ₂ Cr ₂ O ₇ Молярная масса 261,97 г / моль (безводный)
298,00 г / моль (дигидрат) Появление ярко оранжевый Запах без запаха Плотность 2,52 г / см 3 Температура плавления 356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К) Точка кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается

СОДЕРЖАНИЕ

Производство [ править ]

Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:

Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. [1] Известно множество гидратов этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS № 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.

Реакции [ править ]

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; [5] дигидрохолестерин в холестанон: [6]

По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.

Безопасность [ править ]

Источник

Дихромат натрия

(ангидрид) 261,968 г/моль

(дигидрат) 298,00 г/моль

(дигидрат) около 100 °C

Дихромат натрия

Традиционные названия	динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат (VI)
Хим. формула	Na₂Cr₂O₇
Состояние	красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса
Т. разл.	400 °C
Энтальпия образования	−1962 кДж/моль
Растворимость в воде	(при 20 °C) 236 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	растворим в спирте
ГОСТ	ГОСТ 2651-78
Рег. номер CAS
Рег. номер EC	234-190-3
RTECS	HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI	39483
Номер ООН	3288
ChemSpider	23723
ЛД₅₀	50 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na₂Cr₂O₇·2H₂O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Содержание

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na₂Cr₂O₇ до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома III.

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

Источник

Натрий двухромовокислый — основное сырье для производства хрома

Натрий двухромовокислый — неорганическое соединение, соль натрия и дихромовой кислоты H2Cr2O7. Вещество может также называться дихроматом или бихроматом натрия, динатрий дихроматом (VI), натриевым хромпиком. Формула Na2Cr2O7.

Получают бихромат натрия обработкой природного сырья — руды, содержащей окись хрома (III). В процессе производства руду сплавляют с карбонатом натрия, а потом полученное соединение хрома очищают от примесей, содержавшихся в руде. Следующий этап — окисление до соединения хрома (VI) с помощью водного раствора серной кислоты или двуокиси углерода.

Свойства

С точки зрения химии — сильный окислитель. Химические свойства сходны со свойствами калиевого хромпика, но натриевый хромпик гораздо лучше растворяется в воде. Взаимодействует с толуолом и его производными, со многими углеводородами.


Костюм «Л-1» с хранением	Натрий двухромовокислый (бихромат натрия)	Перчатки «Неотоп» химостойкие (Ansell) (9,5-10)

Меры предосторожности

Как и все производные хрома (VI), натрий двухромовокислый очень ядовит как для людей, так и для окружающей среды. Обладает канцерогенным действием, мутаген, влияет на функцию воспроизводства. Особенно опасен для беременных, так как может нанести вред будущему ребенку. Пожаро- и взрывоопасен. Относится к 1-му классу опасности для человека. Вдыхание или проглатывание пыли или аэрозолей вещества вызывают тяжелые отравления, поражение органов дыхания и пищеварения, кожи. Воздействие на кожу или слизистые глаз может привести к химическим ожогам и плохо заживающим язвам.

Пострадавшего от контакта с бихроматом натрия следует вынести на свежий воздух, промыть место поражения, переодеть и тепло укрыть. Дать пить много воды или молока. Вызвать скорую помощь. Вызвать рвоту. Потом дать смесь из молока и яиц, жженую магнезию или активированный уголь.

На производствах, имеющих дело с натриевым хромпиком, следует предоставить работникам средства защиты от токсичной пыли или капель раствора (спецодежда, маслобензостойкие перчатки, защитные очки, противопылевые и противоаэрозольные респираторы/маски). К работе с веществом разрешается допускать только после прохождения инструктажа. Само рабочее помещение должно быть оборудовано принудительной вентиляцией, места пыления — местной вентиляцией; оборудование следует загерметизировать, пыль необходимо регулярно убирать.
Остатки реактива и тару из-под него утилизируют по правилам для опасных отходов. Требуется исключить его попадание в окружающую среду. Очистке должны подвергаться сточные воды и воздух, содержащий пыль и аэрозоли.

Хранят дихромат натрия в прохладных, сухих помещениях, отдельно от горючих материалов и сильных окислителей, вдали от источников тепла, открытого огня, потенциальных источников искр. Емкости для хранения (стальные барабаны, многослойные мешки) должны закрываться герметично.

Применение

• Сырье в химпроме для производства хрома и его производных. Большая часть добываемой хромовой руды перерабатывается в бихромат натрия, так как он является промежуточным продуктом между стадией хромовой руды и чистым хромом.
• Для изготовления минеральных пигментов, катализаторов, пассивирующих составов, антифризов для двигателей.
• В кожевенном деле для дубления кож и мехов.
• В текстильпроме для протравы тканей перед окраской.
• При изготовлении деталей электрических устройств.
• Входит в состав средств для защиты древесины от микроорганизмов и паразитов.
• Для очистки реактивов, ацетилена.

Источник

СОДЕРЖАНИЕ

Производство

Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.

Реакции

В области органического синтеза это соединение окисляет бензильные и аллильные связи C-H до карбонильных производных. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Аналогичным образом 2,3-диметилнафталин окисляется Na ₂ Cr ₂ O ₇ до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; дигидрохолестерин в холестанон:

Безопасность

Источник